高中化学复习回扣基础五化学基本理论知识归纳.pptx

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1、五、化学基本理论知识归纳,回扣基础 排查考点 规范答题,第1页,(一)物质结构与元素周期律常考点归纳,第2页,分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4,阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、H3O,阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、,1.核外电子总数为10微粒有,01,分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6,阳离子：K、Ca2,阴离子：Cl、S2、HS、,2.核外电子数为18微粒有,02,半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同离子半径随核电荷数增大而减小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。,周期序数核外电子层数

2、共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32)。,Fe是26号元素，位于第四面期族(第8列，第8、9、10三列称为第族)。,超铀元素：指92号元素铀(U)以后元素。,过渡金属包含第B族到第B族10个纵行中全部元素，全部都是金属元素，且最外层都是12个电子。,第3页,镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第B族)。,元素非金属性越强，元素所对应氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应水化物酸性越强。,元素金属性越强，它单质与水或酸反应越猛烈，元素最高价氧化物所对应水化物碱性也越强。,第4页,11.,判断以下说法是否正确，正确打,“”,，错误打

3、1),双原子分子共价键一定是非极性键,(,),(2),非金属元素原子不可能形成离子化合物,(,),(3),三氯化硼分子中，,B,原子最外层满足了,8,电子结构,(,),(4),第,A,族元素金属性一定比同周期第,A,族强,(,),(5),非金属性强弱次序是,FON,，所以在一定条件下，氟气能置换水中氧，氧气也能置换出氨中氮,(,),(6),第三周期元素离子半径从左至右逐步减小,(,),(7),同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强,(,),(8),按照元素周期表排布规律，非金属元素最多有,23,种,(,),第5页,第6页,化学反应速率与化学平衡常考点归纳,化学平衡常数意义和

4、应用,化学平衡常数可表示反应进行程度，K越大，反应进行程度越大，当K105时，能够认为该反应已经进行完全。即使转化率也能表示反应进行程度，但转化率不但与温度相关，而且与起始条件相关。K大小只与温度相关，而与反应物或生成物起始浓度大小无关。,不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水浓度写进化学平衡常数表示式中。如：,CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2),01,第7页,01,但在非水溶液中反应，若有水参加或生成，则此时水浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表示式中。如：,1,第8页,2,同一化学反应，方程式写法不一样，其平衡常数表示式及数值亦不一样。如：,第9页,壹,贰,可

5、逆反应进行到某时刻(包含化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值称为浓度商(Q)。则当QK时说明反应到达平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。,01,第10页,02,2.,判断以下说法是否正确，正确打,“”,，错误打,“”,(1),在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加紧,(,),(2),正反应为吸热反应可逆反应到达平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动,(,),(3),加入催化剂加紧了反应速率，改变了反应吸收或放出热量,(,),(4),同一反应，在相同时间间隔内，用不一样物质表示反应速率，其数值和意义都不一定相同,(,),第11页,(5

6、)5 molL,1,s,1,反应速率一定比,1 molL,1,s,1,反应速率大,(,),(6),正反应速率增大，平衡向正反应方向移动,(,),(7),在恒容条件下，有两个平衡体系：,A(g),2B(g),、,2A(g),B(g),，都增加,A,量，,A,、,B,转化率都变小,(,),(8),在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大,(,),(9),在,FeCl,3,3KSCN,Fe(SCN),3,3KCl,平衡体系中，加入,KCl,固体，颜色变浅,(,),(10),由温度或压强改变引发平衡正向移动，反应物转化率一定增大,(,),第12页,(,三,),电解质溶液,1.,判断电解质强弱

7、方法,(1),在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比试验。,(2),在相同浓度、相同温度下，比较反应速率快慢。如将,Zn,粒投入到等浓度盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。,(3),浓度与,pH,关系。如,0.1 molL,1,醋酸溶液，其,pH1,，即可证实,CH,3,COOH,是弱电解质。,(4),测定对应盐酸碱性。如,CH,3,COONa,溶液呈碱性，则证实,CH,3,COOH,是弱酸。,第13页,稀释前后pH与稀释倍数改变关系。比如，将pH2 酸溶液稀释到原体积100倍，若pHC6H5OH。,第14页,2.,关于盐溶液蒸干、灼烧问题,盐溶液蒸干后并灼烧，有能得到原溶质，有不能得

8、到原溶质而转化成其它物质，有得不到任何物质，其规律以下：,(1),易水解金属阳离子挥发性强酸盐,(,氯化物或硝酸盐,),得到氧化物，如,FeCl,3,、,AlCl,3,等。,(2),阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发盐蒸干后得不到任何物质，如,(NH,4,),2,S,等。,(3),不稳定化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如,Ca(HCO,3,),2,溶液蒸干后得到,CaCO,3,；,Mg(HCO,3,),2,溶液蒸干后得到,Mg(OH),2,。,第15页,易被氧化物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。,其它盐溶液蒸干后并灼烧成份

9、普通不变。,01,第16页,02,3.,正误判断，正确打,“”,，错误打,“”,(1),任何温度下，水溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),相对大小都可判断溶液酸、碱性,(,),(2),某醋酸溶液,pH,a,，将此溶液稀释到原体积,2,倍后，溶液,pH,b,，则,a,b,(,),(3)pH,4,醋酸加水稀释过程中，全部离子浓度都降低,(,),(4),不论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出,c,(H,),c,(OH,)(,),(5),某盐溶液呈酸性，一定是由水解引发,(,),第17页,(6),水解方程式都必须写,“,”,(,),(7),沉淀转化只能是,K,sp,大沉淀转化为,K,sp,小沉

10、淀,(,),(8),中和等体积、等,pH,盐酸和醋酸消耗,NaOH,量相同,(,),(9),用湿润,pH,试纸测得某溶液,pH,3.4(,),(10),在,NaHCO,3,溶液中加入,NaOH,，不会影响离子种类,(,),第18页,(13),用标准,NaOH,溶液滴定未知浓度,CH,3,COOH,到终点时，,c,(Na,),c,(CH,3,COO,)(,),(14),室温时，向等体积,pH,a,盐酸和,pH,b,CH,3,COOH,中分别加入等量氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则,a,b,(,),(15),常温下，等体积盐酸和,CH,3,COOHpH,相同，由水电离出,c,(H,),相同,(,),

11、16),溶液均为,0.1 molL,1,CH,3,COOH,NH,4,Cl,H,2,SO,4,三种溶液中，由水电离出,c,(H,),：,(,),第19页,电化学原理常考点归纳,1,原电池、电解池区分,由化学方程式设计原电池、电解池要从能量角度分析,2,原电池：化学能转变为电能装置，我们把能自发进行氧化还原反应设计成原电池。,3,电解池：电能转变为化学能装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。,4,第20页,5,从装置图角度分析,原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池形成条件分析判定。,电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。

12、当阳极金属与电解池溶液中金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。,第21页,1,2,第22页,电极判断,原电池和电解池电极判断是解题关键，为了方便记忆，我们可采取口诀方法记忆：,原电池，正负极；电解池，阴阳极；,失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。,还能够用谐音帮助记忆：,阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。,3.,原电池、电解池工作原理,4.,电解原理应用,(1),电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。,(2),电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。,第23页,5.,金属,(,以铁为例,),电化学腐蚀与防护,(1),吸氧腐

13、蚀电极反应：,负极：,Fe,2e,=Fe,2,；,正极：,O,2,4e,2H,2,O=4OH,。,(2),防护方法：,原电池原理,牺牲阳极阴极保护法：与较活泼金属相连，较活泼金属作负极被腐蚀，被保护金属作正极；,电解池原理,外加电流阴极保护法：被保护金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。,第24页,6.,判断以下说法是否正确，正确打,“”,，错误打,“”,(1)Cu,2H,=Cu,2,H,2,既可在原电池中完成，也可在电解池中完成,(,),(2),蓄电池充电时，标志着,“,”,电极应与电源负极相连,(,),(3),电解质溶液导电时不可能发生化学反应,(,),(4),在铜锌原电池,(Zn|H,2,SO,4,|Cu),中，硫酸根离子向正极移动；在电解,(,惰性电极,),硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动,(,),(5),用惰性电极电解,MgCl,2,溶液时，阴极可能得到固体镁,(,),第25页,用惰性电极电解KOH溶液时，阴极电极反应式：O22H2O4e=4OH(),以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液浓度一定改变(),铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应式：O24e4H=2H2O(),1,2,3,4,第26页,5,本课结束,第27页,