江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含答案.docx

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联盟五校2023年秋学期期中考试高二化学试题出卷人： 审核人：考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意）1．下列说法正确的是（ ）A．题1图为质谱图 B．的命名：2－甲基丁烷题1图C．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．NH3的VSEPR模型为 2． 下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失C．在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3． 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）A． B．CH3CH2BrCH3CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）CuSO4溶液 图1 图2 图3 图4A．用图1装置制备乙酸乙酯 B．用图2检验电石与水反应产生的乙炔C．用图3装置用酒精萃取碘水中的碘 D．用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚5． X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。

元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r(X)

乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g) + O2(g) === 2CO2(g) + H2O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa + CO2 + H2O――→C6H5OH + NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1用E表示键能，则：E(N≡N) + 3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4 kJ·mol－1D．硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+ 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH11．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示下列说法正确的是（ ）A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移的电子总数为4 mol C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O题11图D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题11图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8 12．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。

下列说法正确的（ ）A．化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鉴别C．应化合物X与足量H2反应，得到的产物含有2个手性碳原子D．化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物13．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）探究方案探究目的A将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤素原子种类B取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化验证乙醇发生消去反应C向1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀确定X中是否含有醛基结构D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化证明氧化H2O2 > Fe3＋二、非选择题（共4题，共61分）14．（15分）（1）已知：C2H5OH(g) === C2H5OH(1) △H1＝－Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g) △H2＝－Q2 kJ·mol－1H2O(g) === H2O(l) △H3＝－Q3 kJ·mol－1则C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝ ▲ kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ▲ kJ。

（2）①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能其晶胞结构如题14图所示该物质的化学式为 ▲ 题14图②CuBr2的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 [Cu(H2O)4]2＋，1 mol [Cu(H2O)4]2＋含有σ键的数目为 ▲ [Cu(H2O)4]2＋的结构式可表示为 ▲ （3）已知①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是 ▲ ②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体该副产物的结构简式是 ▲ 15．（15分）ClO2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO2气体易爆炸常见制备ClO2的方法如下：Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)（1）装置B中试剂为 ▲ （2）装置E中所盛试剂是CCl4，其作用为 ▲ Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸钾和适当浓度的H2SO4溶液反应制取ClO2，反应的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4 === K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。

（3）该方法制备ClO2的优点是 ▲ Ⅲ．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，再用水吸收获得ClO2溶液在ClO2的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO2纯度、吸收率的影响 （4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO氧化成SO，写出该法制备ClO2气体的离子方程式： ▲ ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 ▲ （5）某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=== Cl－+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O―― Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，试计算ClO2的产率 ▲ (写出计算过程)16．（15分）本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：其中，-Ph为苯基（，即苯失去一个H得到的原子团 ）。

（1）室温下，在水中A的溶解度比B的 ▲ （填“大”或“小”或“无差别”）（2）A→B的主要目的为 ▲ （3）Y的分子式为C3H8O，其结构简式为 ▲ （4）B→C的反应类型为 ▲ （5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 碱性条件下水解后酸化生成两种产物一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水（6）写出以 为原料制备的合成路线流程图 ▲ （须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）17．（16分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂， 医疗上可以用来治疗缺铁性贫血某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁其工艺流程如下：硫酸铁矿烧渣 ……→已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：金属离子Al3+Fe2+Fe3+沉淀开始pH3.15.91.2沉淀完全 pH5.16.93.2（1）基态Fe价电子排布式为 ▲ 。

Si处于元素周期表的 ▲ 区（2）“浸泡”时加入过量硫酸的目的： ▲ （3）“除杂”时有同学提出下列两种途径， 途径一：浸泡滤液FeSO4 途径二：浸泡滤液Fe(OH)3FeSO4①请选择较合理的途径并说明理由 ▲ ②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式 ▲ （4）“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图： Na2CO3溶液的浓度大于 4 mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ▲ （5）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇设计试验方案，从“制备FeCO3”中得到的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体： ▲ ， 静置、过滤、洗涤、干燥， 获得柠檬酸亚铁晶体(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇)联盟五校2023年秋学期期中考试高二化学参考答案及评分建议一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意）1-5 BDABC 6-10 ABCDB 11-13CDA二、非选择题（共4题，共61分）。

14．（15分）（1）Q1－Q2－3Q3 （2分） （2分）（2）①Cu3N （2分） ②12 mol或12×6.02×1023 （2分） 或（2分）（3）①酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C－H键极性增强 （2分）② （3分）15．（15分）（1）饱和食盐水 （2分）（2）除去ClO2中的未反应的Cl2 （2分）（3）生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度的ClO2爆炸（2分），提高生产、储存和运输的安全性 （4）15ClO+FeS2+14H＋===15ClO2↑+Fe3＋+2SO+7H2O （反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得2分，气体符号暂不判分，共3分） 30℃水浴加热 （2分） （5）n(Fe2＋)＝0.5000 mol·L－1×37.00×10－3 L＝18.5×10－3 mol n(K2Cr2O7)＝0.05000 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.0×10－3 mol4H＋+ClO2+5Fe2＋=== Cl－+5Fe3＋+2H2O；14H＋+6Fe2＋+ Cr2O=== 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O （1分）∵n(Fe2＋)＝5n(ClO2) + 6n(Cr2O) （1分）∴18.5×10－3 mol＝5n(ClO2) + 6×1.0×10－3 moln(ClO2)＝2.5×10－3 mol则所有的n(ClO2)＝2.5×10－3 mol×＝5.0×10－2 mol （1分）ClO2的产率为×100%＝×100%＝50.00% （1分）答：ClO2的产率为50.00% （其他解法合理即可，单位和有效数字暂不要求，共4分）16．（15分） （1）大 （1分） （2）保护酚羟基 （2分，错别字得0分）（3） （2分） （4）取代反应 （2分，只写取代得0分，错别字得0分）（4） （其他结构合理即正确，3分）（5） （每步一分，采取熔断式判分，共5分）17．（16分）（1）3d64s2 （2分） p（1分）（2）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率（1分）；防止生成Fe(OH)3（1分） （共2分）（3）①途径一较合理（1分），途径一获得的FeSO4纯度高（1分），途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3（1分） （共3分）②2Fe3＋+Fe === 3Fe2＋ （反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得1分，共2分）（4）Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，有更多的Fe2＋转化为Fe(OH)2（1分），FeCO3产率下降，Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3中（2分），故沉淀中铁元素质量分数仍在上升 （共3分）（5）边搅拌边将柠檬酸溶液与FeCO3混合至不再产生气泡，同时加入适量铁粉（1分），充分反应后，过滤（1分），将滤液浓缩，加入适量的无水乙醇（1分） （共3分）。